Educación Ambiental

SAMSUNG contribuye a conservar el medio ambiente mediante la limpieza del aire y el agua.
Los programas de conservación medioambiental existen en todos los establecimientos de SAMSUNG del mundo. SAMSUNG está involucrado de forma activa en el desarrollo de los productos que cuidan el medio ambiente y las tecnologías relacionadas, y apoya enormemente los diseños "verdes".

Actividad

• Campañas de limpieza "Adopt-A-Mountain", "Adopt-A-River"
• Desarrollo de un incinerador que quema 84 toneladas de desechos al día
• Investigación de coches eléctricos comercialmente viables
• Utilización de electrodomésticos verdes y plásticos que cuiden el medio ambiente
• Concursos de pintura para niños y educación medioambiental

Ahora los celulares son la tendencia, para  esto Samsung creo móvil eco-friendly llamado Samsung E200 Eco que, para no desentonar con la tendencia ecológica, es de color verde. Es un terminal que está hecho con materiales que no perjudican o dañan al medio ambiente, por ejemplo bio-plástico, extraídos en parte de plantas como el maíz. La idea con esto es reducir las emanaciones de carbono y el consumo de combustible que se dan en los procesos de fabricación. Además, la caja en donde viene el móvil está hecha con papel reciclado

Ademas todos los moviles elaborados por Samsung tienen una alarma que avisa al individuo cuando esta cargado completamente

y se compromete a apoyar las prácticas empresariales que cuidan el medio ambiente, poniendo en marcha una serie de planes para mejorar su programa de reciclaje.

Este es el  móvil eco-friendly llamado Samsung E200 Eco

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LA TABLA PERIODICA

                                                                     HISTORIA

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

• El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica

• El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos

• La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico y

• Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

                                             MPORTANCIA, DISTRIBUCIÓN                                                         

                              Y ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS

La tabla periodica es muy importante porque nos permite conocer o visualizar una serie de elementos, seleccionados o distribuidos por 18 grupos y 7 periodos que se denominan cortos, largos y extralargos. Lo anterior hace que esta se vea más organizada y fácil de entender.

 Es importante saber que cada elementotien un simbolo representativo,por lo tanto si el elemento es representado por una sola letra se escribe en mayúscula siendo representado por dos letras la primera es escrita en mayúscula y la otra en minúscula.

La tabla nos permite ver todas las caracteristicas de cada elemento como: Nº atómico, densidad (g/ml), electronegatividad, punto de fusión ºC , punto de ebullición ºC, configuración electronica, masa atómica, niveles de oxidación, simbolo, estructura atómica y nombre.

                                          DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA

Es la representación de los electrones de un atómo en los niveles de energía, para esto necesitamos el Nº ATÓMICO de un elemento. Los niveles de energía  se representan por números del 1 al 7, los subniveles se representan por las letras S-P-D-F.

Para hacer una distribución electronica debemos seguir el siguiente diagrama:

                                                          1S

                                                          2S 2P                     

                                                          3S 3P 3D

                                                          4S 4P 4D 4F

                                                          5S 5P 5D 5F

                                                          6S 6P 6D 6F

                                                          7S 7P 7D 7F

                                                    LLENADO DE LOS SUBNIVELES

                                                             S:  maximo 2 electrones

                                                             P:  maximo 6 electrones

                                                             D: maximo 10 electrones

                                                             F:  maximo 14 electrones