lunes, 25 de octubre de 2010

LA TABLA PERIODICA



                                                                     HISTORIA

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
  • El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica
  • El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos
  • Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
                                             MPORTANCIA, DISTRIBUCIÓN                                                         
                              Y ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS

La tabla periodica es muy importante porque nos permite conocer o visualizar una serie de elementos, seleccionados o distribuidos por 18 grupos y 7 periodos que se denominan cortos, largos y extralargos. Lo anterior hace que esta se vea más organizada y fácil de entender.

 Es importante saber que cada elementotien un simbolo representativo,por lo tanto si el elemento es representado por una sola letra se escribe en mayúscula siendo representado por dos letras la primera es escrita en mayúscula y la otra en minúscula.

La tabla nos permite ver todas las caracteristicas de cada elemento como: Nº atómico, densidad (g/ml), electronegatividad, punto de fusión ºC , punto de ebullición ºC, configuración electronica, masa atómica, niveles de oxidación, simbolo, estructura atómica y nombre.

                                          DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA

Es la representación de los electrones de un atómo en los niveles de energía, para esto necesitamos el Nº ATÓMICO de un elemento. Los niveles de energía  se representan por números del 1 al 7, los subniveles se representan por las letras S-P-D-F.
Para hacer una distribución electronica debemos seguir el siguiente diagrama:

                                                          1S
                                                          2S 2P                     
                                                          3S 3P 3D
                                                          4S 4P 4D 4F
                                                          5S 5P 5D 5F
                                                          6S 6P 6D 6F
                                                          7S 7P 7D 7F

                                                    LLENADO DE LOS SUBNIVELES

                                                             S:  maximo 2 electrones
                                                             P:  maximo 6 electrones
                                                             D: maximo 10 electrones
                                                             F:  maximo 14 electrones


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